KOH + H2SO4 → K2SO4 + H2O

KOH + H2SO4 → K2SO4 + H2O là phương trình phản ứng bazơ tác dụng với axit tạo ra muối và nước. Vậy cân bằng phương trình hóa học này như thế nào? Khách hàng quan tâm theo dõi nội dung bài viết để có thêm thông tin hữu ích.

Phương trình hóa học là gì ?

Phương trình hóa học là một cách thể hiện ngắn gọn phản ứng hóa học.

Phương trình hóa học hiện nay thường xuất hiện dưới dạng chữ viết hoặc được sử dụng kí hiệu hóa học, công thức hóa học biểu diễn.

Ví dụ:

– Phương trình hóa học biểu diễn dưới dạng chữ viết

Hidro + Oxi →Nước

Cácbon + Oxi →Cácbon đioxit

– Phương trình hóa học sử dụng kí hiệu, công thức hóa học

H2 + O2 →H2O

C + O2 →CO2

Trong một phương trình hóa học sẽ gồm các phần chính như sau: Chất tham gia phản ứng hóa học, mũi tên thể hiện chiều của phản ứng hóa học, chất – sản phẩm tạo thành của quá trình phản ứng hóa học.

– Chất tham gia phản ứng hóa học

Chất tham gia phản ứng hóa học là những chất ban đầu trực tiếp tiếp xúc với nhau từ đó có sự tương tác và tạp thành hợp chất mới. Chất tham gia phản ứng hóa học được quy định viết ở phía bên tay trái của các bạn được phân biệt bởi mũi tên.

Ví dụ:

CH4+O2→toCO2+H2O

Ở phương trình phản ứng trên chúng ta có thể quan sát được chất tham gia phản ứng là CH4 và O2 vì chúng nằm ở phía bên trái phương trình và nằm cùng một vế, được phân biệt bởi mũi tên chỉ chiều của phản ứng hóa học.

– Chất sản phẩm

Chất sản phẩm là chất mới được sinh ra sau khi cho các chất tham gia phản ứng tiếp xúc với nhau. Chất sản phẩm mới hoàn toàn và có những tính chất hóa học tương đối khác so với chất tham gia.

Chất sản phẩm nằm ở phía bên phải của phương trình hóa học và được phân biệt bởi nằm sau mũi tên chỉ chiều của phản ứng hóa học.

– Mũi tên chỉ chiều của phản ứng hóa học

Chiều của phản ứng hóa học trước đây chúng ta thường thấy xuất hiện một chiều, nhưng trên thực tế phản ứng hóa học có hai chiều gồm chiều thuận gọi là phản ứng thuận và chiều nghịch tức là chiều ngược lại gọi là phản ứng nghịch.

Trong phản ứng thuận, thường mũi tên sẽ chỉ sang bên tay phải của các bạn và chiều phản ứng nghịch là chiều ngược lại.

KOH là chất gì?

Kali hydroxit có công thức hóa học là KOH. Kali hydroxit thường được gọi là kali xút, là chất rắn màu trắng, hòa tan trong nước và rượu, nhưng không hòa tan trong ete. Nó rất dễ hút ẩm và mê sảng trong không khí. Nó có thể phản ứng với carbon dioxide để tạo ra kali cacbonat.

Kali hydroxit là một bazơ mạnh điển hình, nó có nhiều ứng dụng trong công nghiệp, hầu hết các ứng dụng là do khả năng phản ứng của kali hydroxit với axit và tính ăn mòn của chính kali hydroxit.

Kali hydroxit sản xuất năm 2005 ước tính khoảng 700.000 đến 800.000 tấn, chiếm khoảng một phần trăm natri hydroxit. Kali hydroxit thường được sử dụng để sản xuất xà phòng mềm và lỏng, và nó cũng được sử dụng để sản xuất các hóa chất chứa kali.

Kali hydroxit có thể cung cấp các ion hydroxit, là một nucleophile tốt và có thể tham gia vào các phản ứng thay thế nucleophilic. Ví dụ, etyl clorua có thể được chuyển thành etanol. Hơn nữa, kali hydroxit có thể tham gia vào quá trình thủy phân este để tạo ra kali cacboxylat và rượu tương ứng.

Cân bằng phương trình hóa học là gì?

Cần bằng phương trình hóa học là một quá trình sử dụng số tự nhiên điền vào trước vị trí các chất tham gia và các chất sản phẩm sao cho tổng số nguyên tử của nguyên tố bên chất tham gia bằng tổng số nguyên tử của nguyên tố đó bên chất sản phẩm.

Ví dụ: Cân bằng phương trình hóa học sau:

aCH4 + [b]O2 →[c]CO2 + [d]H2O

Quá trình cân bằng phương trình phản ứng là chúng ta sử dụng số tự nhiên trong tập N* điền vào vị trí a, b, c, d để cho các nguyên tố của chất tham gia và chất phản ứng bằng nhau là được.

Ở trên, chúng ta quan sát trong hợp chất:

Chất tham gia:

– CH4 tạo bởi 1 nguyên tử cacbon và 4 nguyên tử hidro.

– O2 tạo bởi 2 nguyên tử oxi

Chất sản phẩm:

– CO2 tạo bởi 1 nguyên tử cacbon và 2 nguyên tử oxi

– H2O tạo bởi 2 nguyên tử hidro và 1 nguyên tử oxi.

Chúng ta thấy rằng, số nguyên tử cacbon đã bằng nhau nên không cần kiểm tra nữa. Số nguyên tử của nguyên tố hidro ở bên sản phẩm đang bị thiếu 2 nên ta điền 2 vào vị trí [d]. Sau đó ta đếm lại số nguyên tử của nguyên tố oxi thì thấy bên chất tham gia đang bị thiếu 2. Chúng ta điền 2 vào vị trí của [b].

Lưu ý: Cân bằng phương trình khác với cân bằng hóa học.

Cân bằng phản ứng hoá học

KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2O – Trình cân bằng phản ứng hoá học

Phương trình hoá học đã cân bằng: 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O

Kali Hiđroxit + Axít Sunfuric = Kali Sulfat + Nước

Loại phản ứng: Phản ứng đôi (Trao đổi)

Chất phản ứng: Kali Hiđroxit – KOH

Axít Sunfuric – H2SO4

Sản phẩm: Kali Sulfat – K2SO4; Nước – H2O

Ví dụ về các phương trình hóa học liên quan đến K2SO4

Ví dụ

K2SO4 + H2O + CO2 = KHCO3 + H2SO4

K2SO4 + H2O + CaCO3 = CaSO4 + KOH + CO2

K2SO4 + H2O + I2 + CHCl3 = H2S + (CH3)3COOC(CH3)3 + KI + Cl2O4

K2SO4 + H2O + I2 + CHCl3 = H2S + CH4 + KI + ClO

K2SO4 + H2O + KNO3 + Fe2(SO4)3 = K2FeO4 + KNO2 + H2SO4

K2SO4 + H2O + SO3 = KHSO4

K2SO4 + H2O = H2K2O2 + H2SO4

K2SO4 + H2O = H2SO4 + KOH

Kali hidrosunfat là gì?

Kali bisulfat (hay còn gọi là bisulfat kali; kali hydrosulfat; Kali sulfat axit; Sulfat hydro kali; Sulfat axit kali) là một muối của kali với ion bisulfat, có công thức phân tử là KHSO4. Hợp chất này được sử dụng phổ biến trong chuyển hóa các muối tartrat thành bitartrat trong rượu vang. Kali bisulfat cũng được sử dụng như là tác nhân phân hủy trong hóa phân tích.

Trên đây là một số chia sẻ của chúng tôi về cân bằng phương trình hóa học KOH + H2SO4 → K2SO4 + H2O. Khách hàng theo dõi nội dung bài viết, có vướng mắc khác vui lòng phản ánh trực tiếp để chúng tôi hỗ trợ nhanh chóng, tận tình.